MagnesiumChlorid Flocken 1000g

Was Magnesiumchlorid chemisch ist

Magnesiumchlorid ist ein anorganisches Salz. Ein Magnesium-Ion ist darin von zwei Chlorid-Ionen begleitet, daher die Schreibweise MgCl₂. Die molare Masse des wasserfreien Salzes beträgt 95,21 Gramm je Mol.

In der Praxis begegnet man dem Stoff fast nie wasserfrei, sondern als Hexahydrat: MgCl₂ · 6 H₂O mit einer molaren Masse von 203,30 Gramm je Mol. In dieser Form sind sechs Wassermoleküle fest ins Kristallgitter eingebaut. Rechnerisch entfallen dadurch nur rund 47 Prozent der Masse auf das Magnesiumchlorid selbst; der Rest ist Kristallwasser.

Warum die Flocken an der Luft feucht werden

Magnesiumchlorid ist stark hygroskopisch: Es zieht Wasserdampf aus der Umgebungsluft an. So stark, dass es sich in der aufgenommenen Feuchtigkeit selbst auflöst. Fachleute nennen dieses Verhalten deliqueszent, umgangssprachlich «zerfliessend». Offen stehende Flocken verkleben zuerst, werden dann klumpig und schliesslich nass.

Daraus folgt die Lagerregel: dunkel, kühl und trocken lagern und den Behälter nach jeder Entnahme wieder dicht verschliessen. Ein Klumpen im Gebinde ist kein Mangel der Ware, sondern die normale Reaktion des Salzes auf Luftfeuchtigkeit.

Wie die Flockenform entsteht

Ausgangsstoff ist eine magnesiumreiche Sole. Wird ihr Wasser entzogen, übersteigt die Lösung die Sättigung, und das Salz kristallisiert aus. Geschieht das auf einer Fläche, wächst der Kristall vor allem in zwei Richtungen und kaum in die Dicke. Es entstehen flache, blättrige Plättchen – die Flocken.

Die Form ist kein Qualitätsmerkmal, sondern eine Frage der Kristallisation. Flocken haben viel Oberfläche und lösen sich rasch auf. Wasserfreies Magnesiumchlorid löst sich bei 20 Grad zu rund 54 Gramm je 100 Milliliter Wasser, bei 100 Grad zu rund 73 Gramm. Beim Auflösen wird Wärme frei.

Chlorid, Sulfat, Carbonat – woran man sie unterscheidet

Alle drei Salze tragen dasselbe Magnesium-Ion und unterscheiden sich nur im Partner-Ion. Dieses bestimmt, wie leicht sich das Salz in Wasser löst.

• Magnesiumchlorid löst sich in Wasser sehr gut und zieht zugleich Feuchtigkeit aus der Luft.
• Magnesiumsulfat, geläufig als Bittersalz, löst sich ebenfalls gut, ist aber deutlich weniger hygroskopisch.
• Magnesiumcarbonat ist in Wasser schwer löslich und bleibt als weisses Pulver zurück.

Alle drei sind in der Schweizer Nahrungsergänzungsmittelverordnung als zulässige Magnesiumquellen aufgeführt. Was mit einem Salz zulässig ist, hängt aber am Erzeugnis, nicht am Salz.

Was dieser Text bewusst nicht sagt

Für Magnesium bestehen zehn zugelassene gesundheitsbezogene Angaben. Sie dürfen nur verwendet werden, wenn eine Tagesportion deklariert ist und diese mindestens 15 Prozent des Nährstoffbezugswerts erreicht. Für dieses Erzeugnis ist keine Tagesportion festgelegt. Wir führen deshalb keine dieser Angaben und beschreiben ausschliesslich den Stoff.

Erzeugnisse mit deklarierter Tagesportion finden Sie in der Übersicht Magnesium, etwa das Liposomale Magnesium oder Liponova Magnesium forte.

Warum kleben die Flocken zusammen?

Weil das Salz Feuchtigkeit aus der Luft zieht. Das Gebinde deshalb dicht verschlossen und trocken aufbewahren.

Was ist der Unterschied zu Bittersalz?

Bittersalz ist Magnesiumsulfat, hier liegt Magnesiumchlorid vor. Das Magnesium-Ion ist dasselbe, der Salzpartner ein anderer.

Woher stammt das Magnesiumchlorid?

Es wird aus natürlicher Sole gewonnen. Eine engere Herkunftsangabe machen wir hier nicht, solange sie nicht eindeutig belegt ist.